Обратимые и необратимые реакции, понятие о химическом равновесии (тест, ответы)

Регистрация и вход на сайт показывается только при большом размере экрана (от 1200 px) !

Копирование текста доступно после авторизации!

образование озона из молекул кислорода
горение азота в кислороде
образование C₃H₈ из C₃H₆
разложение воды

знак осадка
знак равенства
знак эквивалентности
знак обратимости

N₂ + 3H₂ = 2NH₃
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
2HCl + Zn = H₂ + ZnCl₂
H₂O + SO₂ = H₂SO₃

увеличение давления
катализаторы
увеличение концентрации оксида серы(IV)
понижение температуры

силикат меди и хлорид калия
хлорид цинка и сульфат натрия
нитрат серебра и хлорид натрия
гидроксид калия и азотная кислота

обратные
равнонаправленные
прямые
обратимые

увеличить давление
увеличить концентрацию оксида азота(II)
увеличить концентрацию оксида азота(IV)
увеличить концентрацию кислорода

момент времени при котором cкорости прямой и обратной реакции одинаковые
одновременно равные друг другу скорости прямой и обратной реакции
время при котором скорость реакции равна нулю
одинаковое количество реагентов и продуктов в реакции

сильное повышение давления
очень быстрое изменение температуры
периодическое подсыпание в реакционную смесь избытка реагентов
добавление катализатора к смеси

Повышение давления способствует процессу, идущему с уменьшением объема
Нагревание равновесной системы ведет к смещению равновесия в сторону экзотермического процесса
Катализаторы сильно влияют на смещение химического равновесия
При реакциях смещение химического равновесия подчиняется принципу Ле Шателье
В обратимой реакции одновременно протекают прямой и обратный процессы
Увеличение концентрации вещества смещает равновесие в сторону прямой реакции
При изменении внешних условий равновесие смещается в сторону ослабления этого воздействия
Многие химические реакции при определенных условиях протекают одновременно в двух направлениях
Скорость реакции в обратимых процессах не изменяется со временем

При использовании тестов с нашего сайта (в том числе в составе вашей методической разработки) на других сайтах в сети Интернет обязательно разместите ссылку:
https://tests-edu.ru/rudzitis.html?id=75

Главная страница

5 класс

6 класс

7 класс

8 класс

9 класс

Полезные сервисы

Обратимые и необратимые реакции, понятие о химическом равновесии, Химия 9 класс, Г.Е. Рудзитис

Тест, тестирование по химия, ФГОС

Самостоятельная работа с ответами к учебнику Г.Е. Рудзитиса

Обратимые и необратимые реакции, понятие о химическом равновесии

Результаты тестирования